Eins og heilmikið af öðrum þáttum á lotukerfinu, ál er náttúruleg. Eins og með alla þætti, ál er hreint efni efni sem ekki er að brjóta niður í eitthvað einfaldara. Allir þættir eru raðað í lotukerfinu með sætistölu sinni - fjöldi róteinda í kjarna þeirra. Heppinn númer Ál er 13, svo ál atóm hefur 13 róteindir. Það hefur einnig 13 rafeindir.
Þætti staðsett fyrir ofan og neðan áli lotukerfinu mynda fjölskyldu eða hóp, sem deilir svipaða eiginleika. Ál tilheyrir hópi 13, sem einnig felur bór (B), gallium (Ga), Indín (Í) og tallíum (Tl). Taflan hér á eftir sýnir hvernig þessir þættir myndu að raða á lotukerfinu. Takið eftir að hver þáttur er táknuð með tákni og að táknið fyrir ál er Al. Talan fyrir ofan hvert tákn er Atómmassi frumefnisins er mældur í lotukerfinu einingar massa (Amu). Atómmassi er meðaltal massi frumefni ákvarðað með því að skoða framlag hvers náttúrulegum samsæta. Atómmassi ál er 26,98 Amu. Fjölda neðan tákn Ál er sætistala þess.
Group 13The Boron Family
10.81
B
5
26.98
Al
13
69.72
Ga
31
114.82
In
49
204.38
Tl
8
Chemists flokka þætti í hópi 13 sem málma, nema fyrir bór, sem er ekki a fullur-viðvaningur málmur. Málmar eru yfirleitt gljáandi þættir sem stunda hita og rafmagn vel. Þeir eru einnig sveigjanlegur - hægt að vera hammered í ýmsum stærðum - og sveigjanlegt - fær að vera dregin inn vír. Þessir eiginleikar eiga vissulega áls. Í raun, ál er oft notað í pottum vegna þess að það leiðir hita svo duglegur. Og aðeins kopar stundar rafmagn betur, sem gerir ál tilvalið efni fyrir rafmagns efni, þ.mt ljósaperur, raflínur og síma vír. Aðrir mikilvægir eiginleikar áls eru hér fyrir neðan:
Þessir síðustu tvær eiginleikar gera ál sérlega gagnlegt. Tæringarþol er vegna efnahvarfa sem eiga sér stað á milli málmsins og súrefni. Þegar ál hvarfast við súrefni, A lag af áloxíði myndast á utan á málmi. Þetta þunna lag skjöldu undirliggjandi ál frá æ
