Oxide

Oxide, efnasamband sem samanstendur af súrefni og eitt annað frumefni. Súrefni mun sameinast öllum öðrum þáttum, að undanskildum sumum göfugt lofttegundir. Margir þættir mynda fleiri en eitt oxíði; Til dæmis geta bæði kolmónoxíð (sem hefur efnaformúlunni CO) og koldíoxíði (CO2) eru Oxíð af kolefni. A kolsýrings hefur eitt súrefnisatóm í hvert sameindir þess, og a díoxíð hefur tvö súrefnisatóm á sameind. Aðrar algengar oxíð eru trioxides (frumeindir þrír súrefni á sameind), tetroxides (atómum fjögurra súrefni á sameind) og pentoxides (fimm súrefnisatóm á sameind).

Oxíð mismunandi í stöðugleika, formi, gnægð og einkenni slíkra sem lit, lykt og bragð. Vatni (H2O) er kolmónoxíð úr vetni og er stöðugri fljótandi. Köfnunarefnisdíoxíð (NO2) er mjög eitruð lofttegund. Magnesíum oxíð (MgO) er solid sem þolir hitastig meira en 5.000 F. (2760 C) án þess að bráðna

Sumir oxíð eru mjög algeng meðal steinda jarðar. til dæmis, ál oxíð (Al2O3) er Meginefnisþátturinn leir, og kísildíoxíð (SiO2) á sér stað sem kvars. Önnur oxíð myndast aðeins í rannsóknarstofu.

Hugtakið oxíð er einnig notað til að merkja efnasamband sem samanstendur af súrefni og róttæka. (A stakeind er hópur af atómum tveggja eða fleiri þætti sem virkar sem stakt atóm við röð af efnahvörfum.) Dfetýl oxíð, eter sem hefur formúluna (C2H5) 2O, er efnasamband í þessari gerð.
Peroxíð

Í hvert oxíð nefnd svona langt, súrefnisatóm fær tvær rafeindir úr hinum atóm eða róttækar. Þáttur sem atóm fá tvær rafeindir í efnahvörf er sagður hafa Valence -2.

Það eru ákveðnar oxíð sem tveimur súrefnisfrumeindum eru bundnir saman og sýna samsett Valence -2, svo að súrefni í raun hefur Valence af -1. Oxíð af þessu tagi eru kallaðir peroxíð. The best þekktur peroxíð er vetnisperoxíð, sem hefur formúluna H2O2. Natríum peroxide (Na2O2) og baríum peroxide (BaO2) eru önnur dæmi um peroxíð.