Flæði og Pressure
Vegna mikils hreyfingu sameinda þess, a gas mun dreifast, eða dreifa álaginu. Í stöddu, það getur blandað með öðru gasi eða með ákveðnum vökva og föst efni.
Þegar gas er bundin við gám, áhrifamikill gas sameindir stöðugt slá innan veggja ílátið er, að beita þrýstingi. Sameindir fara á þann hætti að þrýstingur er það sama á hverjum stað er á innra veggi ílátsins. Með því að auka magn af gasi án þess að breyta Stærð ílátsins eykur þrýsting. Að hita gas eykur þrýsting, vegna þess að sameindir fara hraðar sem hitastig eykst.
Þjöppun og Útþensla
Utan þrýstingi beitt til gas minnkar rúmmál gassins (svæði það occupies). Þetta er vegna þess að sameindir eru inni nær saman. Ef hitastig er stöðug, rúmmál af the gas minnkar í öfugu hlutfalli við þrýstinginn sem notaður. Þannig mun meiri þrýstingi beitt á gasi, minna rúmmál gassins. Þessi regla er nefnd lögmál Boyles. Lögin ekki halda rétt fyrir alla lofttegundir á öllum hitastig
A rúmmál gass getur verið stækkað (1) með því að auka hitastig þess (sem veldur því að sameindir til að færa hraðar og því ferðast frekar). eða (2) með því að minnka þrýstinginn sem notaður til gas. Allt lofttegundir auka á sama hraða við sömu skilyrði. Tengsl milli hita og rúmmáli gass er gefið með lögum Charles '.
Þéttingu
A gas má fljótandi með því að vera kæld eða þjappað eða bæði. Hver gas hefur eigin markhitastigið-hitastig þess ofan sem ekki er hægt að fljótandi, sama hversu mikill beitt þrýstingi. Nokkrar lofttegundir, á borð við ammoníak eða nitur oxíð, er hægt að fljótandi við stofuhita-ef nægilegt þrýstingi er beitt til gas. Sumir lofttegundir, svo sem helíum og vetni, þurfa mjög lágt hitastig fyrir þéttingu að eiga sér stað. 
[1] [2]