Atom

er fjöldi róteinda sem eru í kjarna atóms er. Þegar atóm er í eðlilegu ástandi þess (sem er, þegar það er ekki jónað), fjöldi plánetuáferðir rafeinda sínum jafnt sætistölu. Jákvæð hleðsla kjarnans er því jafn neikvæða hleðslu á plánetuáferðir rafeinda, þannig að atóm í heild er með rafmagni hlutlaus. Öll atóm sama frumefnis hafa sömu sætistölu.
Atomic Þyngd

Atómmassi atóms er afstætt tala sem er borið saman við staðlaða mynd úthlutað til kolefni 12 atóm, og er um það bil jafnt sem fjöldi róteinda og nifteinda í kjarna frumeindarinnar er. Efnafræðingar og eðlisfræðingar nota stundum hugtakið atómmassa þegar hann talar um tiltekin atómum, preferring að nota atómmassa að meina meðalþyngd allra atóma í stak. (Eins og útskýrt síðar undir samsætur, atóm sama frumefnis geta haft mismunandi fjölda nifteinda og því mismunandi þyngd.)

Það eru til nokkrar aðferðir við að ákvarða lotukerfinu þyngd. Eitt af elstu (og nákvæmur) aðferðin byggist á lengri komið staðreynd að þegar frumefni sameinast til að mynda efnasambönd, gera þeir það á föstum hlutföllum. Til dæmis, varlega vigtun er sýnt fram á að þegar silfur hvarfast við klór til að mynda silfur klóríð, tveir þættir alltaf sameina í hlutföllunum 0.32867 gramm af klór fyrir hvert g af silfri. Þar sem silfur klóríð sameind samanstendur af eitt atóm af klór og eitt atóm af silfri, sem hlutfall af lotukerfinu þyngd klórs og silfri verður 0,32867 g 1 g eða 0,32867. Því ef lotukerfinu þyngd af annað hvort fyrir klór eða silfur er þekktur (úr massahlutfalli, miðað varða annað hvort af þessum þáttum kolefni, til dæmis), lotukerfinu þyngd af the annar þáttur er auðveldlega hægt að reikna.

Mass rófsjá, sem er tæki þar sem Bjálkarnir í jónir (rafhlaðnar atóm eða sameindir) eru sveigðir með segulsviði, er einnig notaður til að ákvarða lotukerfinu þyngd. Massar jónanna í geisla má reikna frá fjárhæð sveigju.
Samsætur

Mest frumefni, sem finnast í náttúrunni, eru gerðar upp á blöndu af atóm mismunandi lotukerfinu þyngd. Atóm með sama sætistölu en mismunandi lotukerfinu þyngd eru kallaðir samsætur. Litíum, til dæmis, hefur tvær samsætur: Lithium 6, með atóm miðað við þyngd af 6.015; og litíum 7, með lotukerfinu þyngd af 7.016. Þar eru um 12 sinnum eins og margir atóm litíums 7 finnast í náttúrunni sem atóm litíum 6, atómmasi þátturinn litíum er reiknuð til að vera 6.939.

samsæta kolefnis 12, notað sem viðmiðunarstaðall fyrir lotukerfinu-þyngd mælikvarða, telst næstum 99 prósent af kolef