Chemical Tákn, formúlur, og Jöfnur
Fyrir sakir þægindi, efnafræðingar hafa þróað konar shorthand kerfi sem þeir geta tekið upp efnahvörfum . Þetta kerfi samanstendur af: (1) tákn, sem endurspegla atóm þætti; (2) formúlur sem sýna hvernig þessi atóm eru saman í sameindir; og (3) jöfnur, sem tjá efnabreytingum milli sameinda og frumeinda.
Tákn
Sérhver þáttur-nema fyrir nýja þætti sem hafa ekki enn verið gefin opinber nöfn-er táknuð með ákveðinn tákn almennt notað í bókmenntum efna og eins í öllum tungumálum. Táknið stendur fyrir eitt atóm af frumefni.
Formúlur
Every hreint efni, annaðhvort stak eða efnasamband, geta verið efnafræðilega greind með formúlu. Formúlan sýnir hvað þættir eru til staðar og hve mörg atóm hvers eru saman í sameind efnisins. Svona í dæminu hér að ofan, H2O er uppskrift fyrir vatnssameindina. Sumir formúlur eru mjög flókið. Formúla fyrir B12 vítamín, til dæmis, er C63H90CoN14O14P. Það er aðeins eitt atóm hver af fosfór og kóbalti en stærri númer af kolefni, vetni, súrefni, og köfnunarefnisatóm í sameindinni.
Stundum þætti til staðar sem sameindir sem eru samsetningar af eins og atómum. Vetni gas og súrefni gas eru tvíatóma, H2 og O2. Sumir geta verið polyatomic, til dæmis, S8 eða P4.
Jöfnur
A efna jafna er leið til að lýsa efna breytingar. Jafna sýnir: (1) hvaða efni inn í hvarfinu; (2) hvað efni leiði af viðbrögðum; og (3) að fjöldi sameinda af hverju efni, sem koma inn í og leiða úr hvarfinu. Til dæmis, þegar metan er blandað saman við súrefni, sameina þau, mynda vatn og koltvísýringur. Þetta hvarf er lýst með eftirfarandi jöfnu:
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
Jafnan sýnir að einn sameind af metani (CH4) sameinar með tveimur sameindum súrefnis (eins og sýnt er með stuðlinum 2 fyrir framan formúlunni fyrir frjáls súrefni, (O2) til að mynda tvær sameindir af vatni (H2O) og einni sameind af koltvísýringi (CO2). Þar sem jafnan er í jafnvægi (hefur sama fjölda atóma hverrar einingar á báðum hliðum og örin sýnir), hvarfinu lokið-allt metan og alla súrefni að sameina í vatn og koltvísýringur.
Vegna Gram-sameinda þyngd allra efna hafa sama fjölda sameinda, jafnan einnig vísbending um að Eitt gramm-mólþungi metani (16 grömm, um það bil) mun sameinast tveimur, gram-mólmassann á súrefni (64 g) sem til að mynda tvö Gram-mólmassann á vatni (36 g) sem og hvert gramm-mólmassa sem er koldíoxíði ( 44
