Valence
Afkastageta atóms að sameina með öðrum atómum er nefndur Valence þess. Þessi eign atóms úrslit í getu sína til að sameina með mismunandi fjölda atóma af mismunandi þáttum. Vetni er úthlutað gildistengi af 1; súrefni, -2. + Og - tilnefningar eru þægileg til að hjálpa sjón almennilega smíðað sameindarformúluna eins og að vera hlutlaus. Þannig H2O felur 2 x (+1) er í jafnvægi við 1 x (-2). Þegar um er að ræða kalki, kalsíumoxíð, formúlunni CaO felur í sér að Valence af kalsíum atóm er 2, jafnvægi Valence súrefni sem er -2. Ef rétt uppskrift fyrir saltsýru er HCL, þá klór verður að hafa gildistengi eru -1. Að spá þá er hægt að gera að því að efnasambandið með kalsíum og klór verður að vera CaCl2. Tveir atóm klór, hver -1, þarf að fullnægja +2 Valence kalks.
Modern efni kenning túlkar Valence í skilmálar af fjölda og fyrirkomulag rafeinda atómum. A gagnleg leið picturing fyrirkomulag rafeindanna er í skilmálar af skel fyrirmynd. Samkvæmt þessari hugmynd, eru rafeindir atóms er raðað í hópa (sem kallast skeljar) sem meðlimir eru jafnlangt frá miðju frumeindarinnar er. Leiðin sem þáttur sameinar með annað fer yfirleitt á fjölda rafeinda sem deila ysta skel af atómi frumefni. Ysta skel er svona kallað gildisrafeindir skel og rafeindir í henni eru kallaðir rafeindir.
Í mynda efnasambönd, hafa tilhneigingu atóm missa rafeindir sínar eða til að fá auka rafeindir til að mynda heill gildisrafeindir skel. Almennt gildisrafeindir skeljar má innihalda allt að átta rafeindir. Mikilvæg undantekning er gildisrafeindir skel af vetni; það getur ekki hafa fleiri en tvær rafeindir. Flestir málmar hafa aðeins fáeinum gildisrafeindir og hafa tilhneigingu til að missa þá. Í tapa rafeindir, atóm verður jákvætt hlaðin, mynda jákvæð jón. Aðrir þættir, einkum virkir málmleysingjar, hafa tilhneigingu til að handtaka auka rafeindir að ljúka gildisrafeindir skel. Í öðlast rafeinda, atóm verður neikvæð jón. Jákvæð og neikvæð jónir má síðan haldið saman með rafmagns aðdráttarafl til að mynda efnasamband. Af hefðbundnu saltl, NaCl er dæmi um þessa jónandi, eða electrovalent, gerð á skuldabréf. Undir öðrum kringumstæðum, eru atóm talinn er komið í sameindir á þann hátt að rafeindir eru bornar á milli þeirra. Bréfin sem eiga sér stað á þennan hátt eru kallaðir samgild tengi.
Laga Chemical Samsetning
Modern efnafræði hefur mörg lög. Þessi lög eru grundvallarreglur sem virðast stjórna efna hegðun frumeinda og sameinda. Þó efnafræðingar almennt
