Hvað er Avogadros tala

taka aðra efnafræðingur að nafni Stanislao Cannizzaro að koma hugmyndir Avogadro er athygli sem þeir áttu skilið. Með þeim tíma þá hugmyndir fengist grip, ítalska með brjálaður löngu nafni hafði þegar liðin.

Svo hvar Avogadrosartala passa inn í þetta? Því lög Avogadro reyndist svo mikilvægt að framfarir í efnafræði, efnafræðingur Jean Baptiste Perrin heitir fjölda heiðurs. Lestu áfram til að sjá hvernig efnafræðingar ákvarðað Avogadrosartala og hvers vegna, jafnvel í dag, það er svo mikilvægur hluti af efnafræði.
Avogadrosartala í Practice

Hvernig í ósköpunum efnafræðingar setjast á svona virðist handahófskennt tala fyrir Avogadro er númer? Til að skilja hvernig það var dregið, höfum við fyrst að takast á við hugmyndina um atómmassi einingu (Amu). Atómmassanum eining er skilgreind sem 1/12 af massa eitt atóm af kolefni-12 (algengasta samsæta af kolefni). Hér er hvers vegna það er sniðugt: Carbon-12 hefur sex róteindir, sex rafeindir og sex nifteindir, og vegna þess að rafeindir hafa mjög litla massa, 1/12 af massa einn kolefni-12 atóms er mjög nálægt massa einum róteind eða a einn nifteind. Í lotukerfinu þyngd frumefnanna (þær tölur sem þú sérð hér að neðan þætti á lotukerfinu) er gefin upp sem lotukerfinu einingar massa eins og heilbrigður. Til dæmis, vetni er að meðaltali í lotukerfinu þyngd 1.00794 Amu.

Því miður, efnafræðingar hafa ekki mælikvarða sem hægt er að mæla atómmassi einingar, og þeir vissulega hafa ekki getu til að mæla a einn atóm og sameindir í einu til að framkvæma viðbrögð. Þar sem mismunandi frumeindir vega mismunandi upphæðir, efnafræðingar þurfti að finna leið til að brúa bilið á milli ósýnilega veröld frumeinda og sameinda og verklega efnisheimurinn rannsóknarstofum fyllt með kvarðar sem meta í grömmum. Til að gera þetta, þeir skapa tengsl milli atómmassi einingu og gramm, og að samband lítur svona út:

1 Amu = 1 /6,0221415 x 10 ^{23 grömm}

Þetta samband þýðir að ef við hefðum Avogadrosartala, eða einn Mole, kolefni-12 atóm (sem er með atómmassa 12 Amu eftir skilgreiningu), að sýnishorn af kolefni-12 myndi vega nákvæmlega 12 grömm. Efnafræðingar nota þetta samband til auðveldlega umbreyta á milli mælanlegan einingu gramm og ósýnilega eining mól, frumeinda eða sameinda.

Nú þegar við vitum hvernig Avogadrosartala kemur sér vel, við þurfum að skoða eitt síðasta spurning : Hvernig var efnafræðingar ákveða hversu mörg atóm eru í mól í fyrsta sæti? Fyrsti gróft mat kom kurteisi